II. TUJUAN PERCOBAAN
Dilakukannnya percobaan ini:
v
Agar Mahasiswa mampu melakukan percobaan ini
dengan benar.
v
Agar mahasiswa mampu menentukan tara kimia
listrik dengan rumus yang mendasari konsep elekstrolisa
III. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN
v
Elektroda tembaga 3 buah
v
CuSO4 
liter
liter
v
Power Supply 1
buah
v
Amperemeter
DC 1 buah
v
Kertas pasir 1
lembar
v
Alkohol secukupnya
v
Kabel 6
ujung
v
Stopwatch 1
buah
v
Gelas Ukur 1
buah
v
Tahanan geser 1
buah
v
Saklar 1
buah
v
Penyangga elektroda 1 buah
IV. TEORI SINGKAT
Di dalam larutan CU So4
di aliri arus listrik maka tersebut akan terurai akan mengalami proses ionisasi
sebagai berikut
CU
SO4 à CU+ + SO4-
Eloktroda elektroda yang di pakai akan
di tempeli oleh ion. Yaitu ion yang bermuatan positif akan menempel pada
elektroda yang bermuatan negative (katoda).Dengan menimbang katoda sebeleum dan
sesudah arus listrik,maka di ketahui berapa penambahan massa elektoda akibat
proses elektolisa tersebut. Jimlah CU yang mengendap sebanding dengan
arus yang di alirkan pada proses elektolisa tersebut. Sehingga voltameter dapat
di pakai sebagai amperemeter. Banyaknya sekaligus massanya CU yang
di endapkan dapat di tentukan dengan persamaan berikut.
ɣm
= Z I t
ɣm =
Jumlah massa yang mengendap
I =
kuat arus listrik
Z =
Tara kimia listrik CU
t = waktu selama proses elektrolisa
Dengan
rumus di atas kita dapat menghitung tara kimia
listrik. Melalui beberapa kali percobaan kita akan mendapatkan hasil yang
mendekati.
Semakin
besar kuat arus yang di pakai seiring dengan waktu yang sama, maka semakin
besar pula massa
yang mengendap
Untuk Lebih Lengkap Bisa Di Download Di Sini
Tidak ada komentar:
Posting Komentar